蘇州亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化（huà）物煙氣。工業上（shàng）主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉（nà）、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應（yīng）的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞（yà）硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清（qīng）除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱（rè）攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O