隨州亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並（bìng）氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的（de）密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫酸（suān）鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在（zài）實驗室可以（yǐ）用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後（hòu）分液（yè），醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O