四（sì）川亞硫酸鈉（nà）

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要（yào）用於（yú）製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物（wù）等， 還用作還原（yuán）劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣（qì）中（zhōng）易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉（nà）和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解（jiě）成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞（yà）硫酸（suān）鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和（hé）亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物（wù）質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O