韶關亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺激作（zuò）用，可（kě）汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑（jì）、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得（dé）多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的（de）鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加（jiā）入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O