汕尾鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻（bí）氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化（huà）氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱（chēng）為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽（yán）酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原（yuán）氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水（shuǐ）的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行（háng）親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。