上饒鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽（yán）酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物（wù）感染。

理化（huà）性質（zhì）

物（wù）理性質（zhì）

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽（yán）酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺（cì）激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一（yī）元強酸，這意（yì）味著它隻（zhī）能電離出一個。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡（luò）合（hé），成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可（kě）以看（kàn）出，電離後生（shēng）成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有（yǒu）一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使（shǐ）精確到（dào）四位有效數（shù）字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有（yǒu）還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例（lì）如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境（jìng）下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注（zhù）意，此法（fǎ）隻適用於對酸（suān）穩（wěn）定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還（hái）是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱（rè）渾濁。