上饒（ráo）亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺（cì）激作用，可（kě）汙（wū）染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸（suān）纖維（wéi）素酯、硫（liú）代硫（liú）酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於（yú）乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O