山東鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透（tòu）明的（de）液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略（luè）顯黃色），為（wéi）氯化（huà）氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸（suān）與（yǔ）水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化（huà）學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化學（xué）把（bǎ）鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸（suān）。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以（yǐ）假設氫離（lí）子的物質（zhì）的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一（yī）些強（qiáng）氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回（huí）流可將（jiāng）醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。