紹興鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業（yè）用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶（píng）口上（shàng）方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有（yǒu）揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱（rè）量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但（dàn）銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是（shì）因為Cl-是鹽酸（suān）的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇（chún）類（lèi）進（jìn）行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起回流可將醛酮的（de）羰（tāng）基還原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可（kě）以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。