泉州亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受（shòu）高熱分解產生（shēng）有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織（zhī）物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不（bú）溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混（hún）合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸接觸分解成相應的（de）鹽類而放出（chū）二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求（qiú）不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O