瓊海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性（xìng），揮（huī）發出的氯化氫氣（qì）體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸（suān）可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。