欽州亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可（kě）汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要（yào）用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密（mì）度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解（jiě）性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫酸（suān）鈉的（de）混合物。無水（shuǐ）物的密（mì）度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化（huà）硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加（jiā）入少量（liàng）水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚（mí）層（céng）用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O