清遠亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分（fèn）解產（chǎn）生有毒的（de）硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用（yòng）於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣（qì）中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉（nà），與強酸（suān）接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫（liú）酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分（fèn）反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O