青島鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬（shǔ）不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇（chún）類進行（háng）親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於（yú）對（duì）酸（suān）穩定（dìng）的（de）化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等（děng）也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。