黔南鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸（suān）是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸（suān）合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴（tīng），氯化氫也可（kě）以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於（yú）高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。