莆田鹽（yán）酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮（huī）發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸（suān）隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸（suān）溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。