萍鄉鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意（yì）味著它（tā）隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子（zǐ）絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶（róng）於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶（róng）原（yuán）理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。