平頂山（shān）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫（liú）化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀（guān）與性狀：白色（sè）、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉在空氣（qì）中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫（liú）酸鈉（nà）的混合物（wù）。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解（jiě）而生（shēng）成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過（guò）氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O