攀枝花鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質（zhì）

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和（hé）反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀（xī）鹽（yán）酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸（suān）中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此（cǐ）法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。