怒江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為（wéi）H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯（xiǎn）酸（suān）性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是（shì）Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強（qiáng）酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能（néng）通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和（hé）一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可（kě）以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到（dào）強（qiáng）堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。