南陽（yáng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電離，與（yǔ）一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在（zài）氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在（zài）有空（kōng）氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（wù）（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑（jì）反應（yīng），放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而（ér）不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通（tōng）常在水中溶解（jiě）度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇（yù）到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的（de）化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾（hún）濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。