南通鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分（fèn），它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用（yòng）鹽（yán）酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在（zài）氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質（zhì）的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化（huà）學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。