綿陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還用（yòng）作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物（wù）而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物（wù）質的過氧化（huà）物（加入少量水，微（wēi）熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一（yī）些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O