眉山亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化學（xué）式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產（chǎn）生有（yǒu）毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於（yú）製亞硫酸纖維（wéi）素（sù）酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機（jī）化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空（kōng）氣（qì）中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的混合物（wù）。無（wú）水（shuǐ）物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變化（huà）。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成（chéng）配合（hé）物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可（kě）以用於清除醚類物質（zhì）的過（guò）氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的（de）反應（yīng））。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O