洛陽鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的（de）強度（dù）。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性（xìng）的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會（huì）與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化（huà）鉛可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點（diǎn）可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾（hún）濁。