龍岩亞硫酸（suān）鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O