柳州鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高（gāo）的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃（nóng）鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出（chū）一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時（shí），若不（bú）考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化（huà）還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位（wèi）性（xìng）

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環（huán）境下可對醇（chún）類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的（de）種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。