六盤水鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後（hòu）氯（lǜ）化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機（jī）強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些（xiē）強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化（huà）學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親（qīn）核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺（àn）與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以（yǐ）用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用（yòng）於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化（huà）鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。