麗水亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱（rè）分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣（qì）。工業上主要用於製亞（yà）硫（liú）酸纖（xiān）維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學（xué）藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密（mì）度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再（zài）熱（rè）則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多（duō），在幹（gàn）燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可（kě）以和亞（yà）銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O