林芝鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它（tā）能夠促進（jìn）食物（wù）消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化（huà）氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水（shuǐ）分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫（qīng）氧化（huà）鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把（bǎ）鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度（dù）與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸（suān）具有還原性，可（kě）以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸（suān）可以（yǐ）發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡（jiǎn）單的中和（hé）反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無（wú）空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化（huà）氫也（yě）可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可（kě）變（biàn）回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。