陵水黎族自治縣亞硫酸（suān）鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末（mò）。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑（jì）、防腐（fǔ）劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀（guān）與性狀：白色、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的（de）鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還（hái）原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分（fèn）液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸（guī）中。

部分反應（yīng）方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O