臨高縣（xiàn）鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸（suān）的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋（shì）有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數（shù）字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。