臨滄鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成（chéng）分，它（tā）能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會（huì）看（kàn）到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和（hé）反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空（kōng）氣存在（zài）時（shí），可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的（de）量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定胺（àn）的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸（suān）可以製（zhì）得盧（lú）卡斯試劑（jì），用來鑒別六（liù）碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。