涼山鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是（shì）胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促（cù）進食物消（xiāo）化（huà）、抵（dǐ）禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽（yán）而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數（shù），符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有（yǒu）氧（yǎng）化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化（huà）合物溶於鹽（yán）酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶（róng）於稀（xī）鹽酸（suān），但其能（néng）溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵（jiàn）得到氯代（dài）烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇（yù）到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。