拉薩鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的（de）鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量（liàng）放出，氯化氫（qīng）能溶（róng）於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在（zài）氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化（huà）劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於（yú）鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸（suān），銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為（wéi）銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。