來賓亞硫酸（suān）鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜（mó）有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還用作還原劑、防腐（fǔ）劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於（yú）乙（yǐ）醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫（liú）酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧（yǎng）化物（加（jiā）入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層（céng）用生石灰幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O