昆明鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機（jī）強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感（gǎn）染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排（pái）在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇（chún）2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。