濟（jì）寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽（yán）酸（suān）和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量（liàng）水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入（rù）氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化（huà）合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞（yà）甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱（rè）渾濁。