金（jīn）華亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生（shēng）有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白（bái）色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在（zài）空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉（nà）的混合物。無水物的密度2.633。比水（shuǐ）合物氧化緩慢得多，在幹（gàn）燥（zào）空氣中無變化。受熱（rè）分解而（ér）生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用（yòng）於（yú）一（yī）些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O