焦作鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體（tǐ），有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶（róng）液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫（qīng）氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製（zhì）備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計（jì）算時，若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還（hái）原性

鹽酸具（jù）有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中（zhōng）反應（yīng）可以製得（dé）鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注（zhù）意（yì），此法隻適用（yòng）於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即（jí）渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。