江蘇鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感（gǎn）染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸（suān）與水（shuǐ）、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四（sì）位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽（yán）酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是（shì）簡（jiǎn）單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合（hé）。例（lì）如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無（wú）空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機（jī）化（huà）學

酸（suān）性環（huán）境下可對醇類進行親核取代（dài）生（shēng）成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以（yǐ）製（zhì）得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇、仲醇還是（shì）叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。