湖南亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水（shuǐ）源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工（gōng）業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑（jì）、防（fáng）腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與硫（liú）酸鈉的混合（hé）物。無水物的密（mì）度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可（kě）以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O