湖（hú）北鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高（gāo）的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約（yuē）為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因（yīn）此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時（shí）與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合（hé）物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子（zǐ）化（huà）合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質（zhì），可以將胺（àn）與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽（yán）酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。