黃石（shí）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分（fèn）解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸（suān）鈉。在150℃時失（shī）去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室（shì）可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入（rù）少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹（gàn）燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫化（huà）氫歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O