黃岡亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙染水源。受高熱（rè）分解產生（shēng）有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工（gōng）業（yè）上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還（hái）用作還（hái）原劑、防腐劑（jì）、去氯劑（jì）等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等（děng）。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結（jié）晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原性極強（qiáng），可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O