淮（huái）安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴（dī），使瓶口上（shàng）方（fāng）出現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯（lǜ）化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動（dòng）性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠度量（liàng）水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物（wù）溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺（àn）類（lèi）化合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。