河源亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有（yǒu）刺激作（zuò）用，可汙染水源（yuán）。受高（gāo）熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱（rè）則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物（wù）。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出（chū）二氧化（huà）硫。亞硫（liú）酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離（lí）子（zǐ）（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅（tóng）離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化（huà）劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰（huī）幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化（huà）氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O