河南亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品（pǐn）、漂白織物等（děng）， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學（xué）性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中（zhōng）易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧（yǎng）化（huà）硫。亞硫（liú）酸鈉還原性極強（qiáng），可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實（shí）驗室可以用於清（qīng）除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O