杭（háng）州亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在（zài）空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無（wú）變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解（jiě）成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可（kě）以和亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚（mí）類物質的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層（céng）用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O