海（hǎi）口亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高（gāo）熱分（fèn）解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂（piāo）白織物（wù）等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等（děng）。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去（qù）結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密（mì）度（dù）2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原（yuán）銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除（chú）醚類（lèi）物（wù）質的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O